Se trata de un pequeño grupo de minerales de mena que son coloridos e interesantes. El tungsteno (W) tiene un peso atómico mucho mayor (184) que el molibdeno (96), ambos pertenecen a la misma familia de la tabla periódica y, debido a la contracción lantánida, tienen el mismo radio iónico. Debido a esto, cada uno de ellos puede sustituir fácilmente al otro como catión coordinador. Pero en la naturaleza es raro encontrar volframios primarios casi por completo exentos de molibdeno y viceversa. En los minerales secundarios es más común la asociación mutua de los dos elementos en solución sólida.
Como ejemplos de este tipo de minerales tenemos: volframita, scheelita, powellita, wulfenita.
Como ejemplos de este tipo de minerales tenemos: volframita, scheelita, powellita, wulfenita.
Así los volframatos son elemento poco abundantes en la naturaleza. Se trata de un metal duro, denso y de brillo plateado, que se encuentra formando parte de la volframita. Tiene utilidad en la formación de aleaciones y, dado su gran dureza, como sustito del diamante. Una utilidad muy común por su elevado punto de fusión, es la fabricación de filamentos para lámparas incandescentes (tungsteno).
Mientras que los molibdatos son minerales supergénicos que se forman en las zonas de oxidación de algunos yacimientos de plomo
Fuente Anónima
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WOLFRAMATOS Y MOLIBDATOS
Se trata de un pequeño grupo de minerales de mena que son coloridos e interesantes. El tungsteno (W) tiene un peso atómico mucho mayor (184) que el molibdeno (96), ambos pertenecen a la misma familia de la tabla periódica y, debido a la contracción lantánida, tienen el mismo radio iónico. Debido a esto, cada uno de ellos puede sustituir fácilmente al otro como catión coordinador. Pero en la naturaleza es raro encontrar volframios primarios casi por completo exentos de molibdeno y viceversa. En los minerales secundarios es más común la asociación mutua de los dos elementos en solución sólida.
Como ejemplos de este tipo de minerales tenemos: volframita, scheelita, powellita, wulfenita.
Así los volframatos son elemento poco abundantes en la naturaleza. Se trata de un metal duro, denso y de brillo plateado, que se encuentra formando parte de la volframita. Tiene utilidad en la formación de aleaciones y, dado su gran dureza, como sustito del diamante. Una utilidad muy común por su elevado punto de fusión, es la fabricación de filamentos para lámparas incandescentes (tungsteno).
Mientras que los molibdatos son minerales supergénicos que se forman en las zonas de oxidación de algunos yacimientos de plomo
WOLFRAMATOS
1. CARACTERÍSTICAS:
Los iones de
Así mismo la igualdad de radios iónicos de
2. CRISTALOGRAFÍA:
Cristaliza en el sistema cristalino monoclínico. Grupo espacial P21 /c donde:
3. ESTRUCTURA CRISTALINA:
Consiste en grupos tetraedros de MnO4 distorsionados y octaédricos MnO6
4. PROPIEDADES FISICAS GENERALES:
Ø COLOR: negro, rojizo, parduzco, blanco amarillo verde.
Ø BRILLO: Vitreo a Submetálico y aveces adamantino.
Ø RAYA: Blanca, Negra parduzca y Pardo rojizo.
Ø CLIVAJE: Perfecto a buena según {010} y {101}.
Ø PESO ESPECIFICO: 5.9 – 7.47
Ø DUREZA: desde 4 - 5 ( medio )
Ø OPTICA: opacos a translucidos.
Ø YACIMIENTOS: Pegmatitico, Neumatolítico, De impregnacion y contacto, Hidrotermal y Sedimentario en placeres.
5. OTRAS PROPIEDADES:
Ø Frágil.
Ø Aveces débilmente magnéticas.
Ø Se funde con dificultad al soplete.
Ø Soluble en agua regia y forma el ácido wolfrámico.
Ø Normalmente, estos minerales se encuentran asociados a granitos. También es posible encontrarles asociados a sulfuros en yacimientos hidrotermales y pneumatolíticos.
6. CLASIFICACIÓN:
Pertenecen grupos aniónicos del tipo XO2-4, porque es un anión hexavalente y presenta estructura tetraédrica. Los grupos aniónicos son S y Cr forman tetraedros regulares. Y en Mb y W, los tetraedros están deformados con apariencia de pirámides aplastadas.
7. USOS:
En estado puro se utiliza en la fabricación de filamentos para lámparas eléctricas, resistencias para hornos eléctricos con atmósfera reductora o neutra, contactos eléctricos para los distribuidores de automóvil, también como proyectil anticarro (flecha) por su elevado punto de fusión y densidad, ánodos para tubos de rayos X y de televisión.
Tiene usos importantes en aleaciones para herramientas de corte a elevada velocidad, como las fresas para instrumentos odontológicos (W2C), en la fabricación de bujías y en la preparación de barnices (WO3) y mordientes en tintorería, en las puntas de los bolígrafos y en la producción de aleaciones de acero duras y resistentes.
El wolframio y su aleación más popular, el carburo de wolframio son en ambos casos, excelentes reflectores de neutrones. Los cristales de wolframio con la estructura BCC están tan comprimidos que resultan ser eficaces escudos contra la radiación de todas las clases. Barras y planchas de wolframio o carburo de wolframio pueden resistir emisiones incluso de partículas gamma, rayos de neutrones. Es un poderoso escudo, superior al plomo y que además ofrece una toxicidad nula, cosa que el plomo no. Repele los neutrones y la energía nuclear debido a su gran densidad y estabilidad atómica.
WOLFRAMITA
La wolframita o volframita es un grupo de minerales de la clase de los minerales óxidos. Su nombre podría venir del antiguo alemán "wolf" y "ram" (espuma de lobo), en alusión a la sustancia cremosa que se forma durante la metalurgia del wolframio.
Características
En una primera instancia, el wolframio fue descubierto en 1781 por el químico y farmacéutico sueco Carl Wilhelm Scheele. Originalmente nacido en Alemania, Scheele descubrió una extraña sustancia compuesta por una solución ácida que dio en llamar scheelita. Un par de años después, los hermanos españoles Juan José Delhuyar y Fausto Delhuyar, ambas eminencias en el campo de la química, lograron aislar el wolframio por primera vez y es a ellos a quienes se les atribuye el descubrimiento de los elementos.
Clasificación: metales de transición
Categoría
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Propiedades físicas
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Negro grisáceo
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Marrón rojizo
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Submetálico
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Opaco
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Cristales tabulares a menudo agrupados en paralelo
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Irregular
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5 - 5.5
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Quebradiza
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7 - 7,5 g/cm3
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Fuente Anónima
Usos:
En estado puro se utiliza en la fabricación de filamentos para lámparas eléctricas, resistencias para hornos eléctricos con atmósfera reductoras o neutras, contactos eléctricos para los distribuidores de automóvil, también como proyectil anticarro (flecha) por su elevado punto de fusión y densidad, ánodos para tubos de rayos X y de televisión
Toxicidad
Aunque los datos relativos a la toxicidad del wolframio son limitados, se tiene conocimiento de casos de intoxicación donde la dosis letal para los seres humanos se estima entre 500 mg/kg y 5 g/kg.39 40 Del wolframio se sabe que genera convulsiones e insuficiencia renal con necrosis tubular aguda
SCHEELITA: (CaWO4) – tetragonal
La scheelita fue descrita por primera vez en 1781, por una ocurrencia en el monte Bispbergs klack, Säter, Dalarna, Suecia, y fue nombrada por Carl Wilhelm Scheele (1742-1786). Debido a su inusual pesadez, se le había dado el nombre de tungsten, por la palabra sueca que significa "piedra pesada". El nombre fue utilizado más adelante para describir el metal, mientras que el mineral en sí se le dio el nombre de scheelerz o scheelita.
Característica general
Se caracteriza por sus cristales octoedricos poco abundantes y una marcada fluorescencia blnaco azulada o amarilla a los rayos ultravioleta
Fuente Anónima
Categoría
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Minerales sulfatos, Wolframatos
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Propiedades físicas
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Incolora, blanca, amarillenta, marrón
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Blanca
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Adamantino, vítreo
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Buena
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Concoidea a desigual
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4,5 - 5 (Mohs)
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5,9 a 6,1
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soluble en HCl
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Usos:
La scheelita constituye de las principales menas de obtención de wolframio, metal de gran interés en la industria aeroespacial,de armamento y electrónica, por su gran resistencia al calor. La scheelita es un mineral estratégico, ya que uno de sus principales del Wolframio es en la industria bélica, en blindajes
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